Йод

Йод

Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с конц е нтрированной серной к ислото й, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда название иод - от греческого iodes , ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), к ото рый конденсировался в виде темных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813 - 1814 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу иода.

Распространение в природе.

Среднее содержание иода в земной коре 4 * 10 - 5 % по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах) со е динения иода рассеяны; глубинные минералы иода неизвестны . История иода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками). Известны 8 гипергенных минералов иода , образующихся в биосфере, однако они очень редки.

Основным резервуаром иода для биосферы служит М ировой океан (в 1 литре в среднем содержится 5 * 10 -5 г рамм иода ). И з океана соединения иода , растворенные в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты.

Местности, удаленные от океана или отгороженные от морских ветров горами, обедне ны иодом. Иод легко адсорбируется органич ескими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и об р азовании осадочных горных пород происходит десорбция, часть соединений иода переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи иода иодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 литр этих вод содержит свыше 100 мг иода ). Физические и химические свойства.

Плотность иода 4,94 г/см 3 , t пл 113,5 °С, t к ип 184,35 °С. Молекула жидкого и газообразного иода состоит из двух атомов ( I 2 ). Заметная диссоциация I 2 2 I наблюдается вы ш е 700 °С, а также при действии света. Уже при обычной температуре иод испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании иод возгоня е тся, оседая в виде блестящих тонких пласти н ок; этот процесс служит для очистки иода в лабораториях и в промышленности. Иод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах иодидов.

Конфигурация внешних электронов атома иода 5s 2 5p 5 . В соответствии с этим проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): - 1 (в H I , К I ); +1 (в Н I O, К I O); +3 (в I Сl 3 ); +5 (в Н I O 3 , К I O 3 ); и +7 (в H I O 4 , K I O 4 ) . Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I 2 = Hg I 2 ). С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом иод непосредственно не соединяется.

Элементарный иод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром.

Сероводород H 2 S, тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 и другие восстановители восстанавливают его до I - ( I 2 + H 2 S = S + 2Н I ). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в I O 3 - . При растворении в воде иода частично реагирует с ней; в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат.

Адсорбируясь на крахмале, иод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения иода. Пары иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу иод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от иода смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

Получение и применение.

Сырьем для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% иода в виде иодата натрия. Для извлечения иода из нефтяных вод (содержащих обычно 20 - 40 мг/л иода в виде иодилов) на них сначала действуют хлором или азотистой кислотой . Выделившийся иод либо адсорбируют активным углем, либо выдувают во з духом. На иод , адсорбированный углем, действуют едкой щелочью или сульфитом натрия . Из продуктов реакции свободный иод выделяют действием хлора или с е рной кислоты и окислителя, например дихромата калия . При выдувании воздухом иод поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром и затем вытесняют иод хлором . Сырой кристаллич еский иод очищают возгонко й . Иод и его соединения применяют главным обр азом в медицине и в аналитич еской химии, а также в органическом синтезе и фотографии. В пром ышленности применение иода пока н езначительно по объему, но весьма перспективно. Так, н а термич еском разложении иодидов основано получение высокочистых металлов. Иод в организме. Иод - необходимый для животных и человека микроэлемент. В почвах и растениях таежно-лесной нечерноземной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимических зон. Иод содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами (Со, Мn, Сu); с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба.

Среднее содержание иода в почвах около 3 * 10 -4 %, в растениях около 2 * 10 -5 %. В поверхностных питьевых водах иода мало (от 10 -7 до 10 -9 %). В приморских областях количество иода в 1 м 3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0,2 мкг.

Поглощение иода растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений.

Некоторые организмы (так называемые концентраторы иода, например морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% иода, некоторые губки - до 8,5% (в скелетном веществе спонгине). Водоросли, концентрирующие иод, ис используются для его промышленного получения. В животный организм иод поступает с пищей, водой, воздухом.

Основной источник иода - растительные продукты и корма. Всасывание иода происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме человека накапливается от 20 до 50 мг иода, в том числе в мышцах около 10 - 25 мг, в щитовидной железе в норме 6 - 15 мг. С помощью радиоактивного иода ( 131 I и 125 I ) показано, что в щитовидной железе иод накапливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующихся в них дииоди моноиодтирозинов, которые конденсируются в гормон тетраиодтиронин (тироксин). Выделяется иод из организма преимущественно через почки (до 70 - 80% ), молочные, слюнные и потовые железы, частично с жёлчью. В различных биогеохимических провинциях содержание иода в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в иода зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию иода в среде.

Суточная потребность в иоде человека и животных - около 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм иода повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы, стимулирует половую функцию. В связи с большим или меньшим недостатком иода в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержащей обычно 10 - 25 г й одистого калия на 1 тонну соли.

Применение удобрений, содержащих иод , может удвоить и утроить его содержание в сельскохозяйственных культурах. Иод в медицине.

Препараты, содержащие иод , обладают антибактериаль н ыми и противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалит ельное и от влекающее действие ; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приеме внутрь препараты иода оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы иода (микроиод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза.

Поскольку иод влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашел применение при лечении атеросклероза, так как снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови. Для диагностических целей используют рент геноконтрастные вещества, содержащие иод. При длительном применении препаратов иода и при повышенной чувствительности к ним возможно появление иодизма - насморк, крапивница, отек Квинке, слюнои слезотечение, угревидная сыпь (иододерма). Препараты иода нельзя принимать при туберкулезе легких, беременности, при заболеваниях почек, хронической пиодермии, геморрагических диатезах, крапивнице. Иод радиоактивный. Искусственно радиоактивные изотопы иода - 125 I , 131 I , 132 I и другие широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний.

Разное

Подобные работы

Вред и польза химии

echo "Возникновение науки химии обычно связывают с именем английского физика и химика 17 в Роберта Бойля.Он впервые определил центральный объект исследования химии:попытался дать определение химическо

Сравнительный анализ моделей обратимого электрорастворения серебра с поверхности твердого электрода

echo "Решением уравнений, описывающих каждую из приведенных моделей, является функция, определяющая форму вольтамперной кривой. Модель Никольсона - Шейна базируется на уравнении Шевчика - Рендлса для

Фтор

echo "Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) Ca F 2 - описано в конце 15 века под на з ванием 'фл ю ор' (от латинского fluo - теку , по свойству Са F 2 делать жидкотекучими вя з кие шлаки

Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса

echo "Выдающийся шведский учёный был известен не только как химик. С.Аррениус написал много учебников, научных и научно популярных книг и статей по различным отраслям знания : геофизике и космической

Хлор

echo "Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO 2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorin

Синтез 1,3,5-трийодбензола

echo "Осадок трийодбензола отфильтровывали. "; echo ''; echo " Полученный таким образом 1,3,5-трийодбензол очищали путем обработки раствором щелочи и кипячения с активированным углем, после чего перек

Водные ресурсы

echo "Поверхностные воды в основном сосредоточены в океане, содержанием 1 млрд. 375 млн. км 3 - около 98% всей воды на Земле. Поверхность океана (акватория) составляет 361 млн. км 2 . Она примерно в

Химические волокна

echo "Поэтому все свои усилия химики и технологи направили на создание новых полимеров, обладающих высокими эксплуатационными характеристиками, и методов их переработки. И достигли в этом деле результ