Основные понятия тетриметрии

Основные понятия тетриметрии

Сущность титрования.

Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титрованием.

Взаимодействие между определенным веществом и реактивом должно идти в определенных стехиометрических отношениях.

Отклонение от этого требования наблюдается в ряде случаев; чаще всего причиной этих ограничений являются следующие обстоятельства: 1. Особенности самого определяемого вещества, которое взаимодействует с реактивом не только по одному уравнению основной реакции, то есть наряду с основной реакцией идут побочные процессы. 2. Присутствие посторонних веществ, которые также реагируют с другим реактивом.

Реакция между определяемым веществом и реактивом должна идти с большей скоростью, что особенно важно в прямом титровании. Одно из важных условий применения реакции – найти подходящий индикатор для определения конца титрования.

Стандартные растворы.

Стандартными растворами называются растворы с точно известной концентрацией.

Существует два способа их приготовления: 1. Берут на аналитических весах точную навеску соответствующего вещества, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем раствора водой до метки. Этим способом можно готовить титрованные растворы только тех веществ, которые удовлетворяют ряду требований: 1.1 Вещество должно быть химически чистым , т.е. не должно содержать посторонних примесей в таких количествах, которые могут повлиять на точность анализов (не более 0,05-0,1%). 1.2 Состав вещества должен строго соответствовать формуле . Например, кристаллогидраты должны содержать ровно столько воды, сколько соответствует их формулам. 1.3 Вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде и в растворе, т.к. иначе легко нарушилось бы соответствие состава формуле. 2. Если вещество не удовлетворяет перечисленным выше требованиям , то сначала готовят раствор его приблизительно нужной молярности.

Параллельно с этим готовят также стандартный раствор какого-нибудь подходящего исходного вещества, как описано выше. Далее, оттитровав один из указанных растворов другим и зная концентрацию раствора исходного вещества, вычисляют точную концентрацию раствора данного вещества.

Кривые титрования.

Кривые титрования являются графическим изображением изменений рН раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству испытуемого раствора. На оси абсцисс записывают количество прибавленного рабочего раствора, а на оси ординат – значение рН раствора.

Отдельные точки кривой титрования рассчитывают по обычным формулам для вычисления рН растворов соответствующих электролитов.

Индикаторы. При титровании необходимо установить количество рабочего раствора, эквивалентное количеству определяемого вещества. Для этой цели к исследуемому раствору приливают постепенно титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентное отношение. Этот момент называется точкой эквивалентности.

Признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения рН. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины рН. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества.

Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений рН, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания.

Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования.

Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и может во внимание не приниматься.

Наоборот, если индикатор взят неподходящий, ошибка окажется весьма значительной.

Момент титрования, когда индикатор изменяет свою окраску, называется точкой конца титрования.

Необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка конца титрования совпадала с точкой эквивалентности или была, возможно, ближе к ней.

Кислотно-основное титрование Расчеты рН

При вычислении рН исходят из уравнения константы диссоциации слабой кислоты:
В начальный момент бензойная кислота в растворе частично диссоциирована по уравнению: откуда видно, что на каждый образующийся ион Н + в растворе приходится один ион С 6 Н 5 СОО - . Следовательно, концентрации их равны: Т.к. степень диссоциации бензойной кислоты очень мала, можно принять, что: где С кисл есть общая концентрация бензойной кислоты в растворе, равная 0,1 М. Учитывая это, из уравнения (1) получим:
и Чтобы от [H + ] перейти к рН, прологарифмируем уравнение (2) и переменим знаки логарифмов на обратные. При этом получим:
или Здесь рК кисл =- lgK кисл представляет собой показатель индикатора, который равен: Отсюда по формуле (3) находим: Такова величина рН 0,1 м раствора бензойной кислоты, соответствующая начальной точке рассматриваемой кривой титрования.
Вывод формул для вычисления промежуточных точек кривой титрования. Эти точки соответствуют моментам, когда оттитрована, т.е. превращена в соль, только та или иная часть общего количества титруемой кислоты.

Следовательно, раствор здесь содержит свободную слабую кислоту (С 6 Н 5 СООН) и ее соль (С 6 Н 5 СОО Na ). Чтобы вычислить рН для таких растворов, решим уравнение константы диссоциации бензойной кислоты относительно [H + ] . При этом получим:

Но С 6 Н 5 СООН – слабая кислота и присутствует почти исключительно в виде недиссоциированных молекул С 6 Н 5 СООН. Поэтому концентрацию последних можно без заметной погрешности принять равной общей концентрации кислоты в растворе:
С другой стороны, поскольку соль С 6 Н 5 СОО Na диссоциирована нацело, а бензойная кислота диссоциирована очень слабо, почти все имеющиеся в растворе анионы С 6 Н 5 СОО - получены в результате диссоциации соли, причем каждая продиссоциировавшая молекула соли дает один анион С 6 Н 5 СОО - . Отсюда следует, что концентрацию анионов можно принять равной общей концентрации соли: Из этого уравнения получим:
Логарифмируя это уравнение и переменив знаки на обратные, получим: откуда Расчет для точки, когда прибавлена титранта 90 мл. 0,1 м Na ОН: Состав раствора: 10 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СООН 90 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na По формуле С 1 V 1 =C 2 V 2 получим: Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений рН от момента, когда оставалось 0,1 мл неоттитрованной свободной бензойной кислоты, до момента, когда прибавлена 0,1 мл избытка щелочи.

Расчет для точки, когда прибавлена титранта 99,9 мл. 0,1 м Na ОН: Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СООН 99,9 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na По формуле С 1 V 1 =C 2 V 2 получим:

Вывод формул для вычисления рН в точке эквивалентности. В растворе присутствует соль С 6 Н 5 СОО Na, которая частично гидролизирована по уравнению:
Применяя к этой обратимой реакции закон действия масс, напишем:
Концентрацию воды можно считать практически постоянной:
Произведение К [H 2 O] представляет собой также постоянную величину, называемую константой гидролиза. Из выражения:
получим:
Подставив полученную величину [OH - ] в уравнение К гидр , получим:
Но дробь [C 6 H 5 COOH]/[C 6 H 5 COO - ][H + ] представляет собой величину, обратную К кисл ; она равна 1/К кисл . Следовательно, можно написать: и
Согласно ионному уравнению реакции, при гидролизе на каждый образующийся ион OH - в растворе появляется одна молекула С 6 Н 5 СООН, откуда: В то же время, поскольку диссоциация С 6 Н 5 СООН дает мало ионов С 6 Н 5 СОО - , можно принять, что:
Учитывая это, получим: и Логарифмируя и меняя у логарифмов знаки на обратные, находим: и Но рН=14-рОН. Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины рН в точке эквивалентности: Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,0 мл. 0,1 м Na ОН: Состав раствора: 0 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СООН 100,0 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na Вычисления рН для тех моментов титрования, когда к раствору прибавлен избыток NaOH . Расчет для точки, когда прибавлена титранта 100,1 мл. 0,1 м Na ОН: Состав раствора: 0,1 мл. 0,1 м NaOH 100,0 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na т.к. NaOH – сильная щелочь, то [OH - ]=C(NaOH). C 1 V 1 =C 2 V 2 Расчет для точки, когда прибавлена титранта 1 1 0, 0 мл. 0,1 м Na ОН: Состав раствора: 1 0 мл. 0,1 м NaOH 100,0 мл. 0,1 м С 6 Н 5 СОО Na C 1 V 1 =C 2 V 2
Таблица Расчет кривой титрования. Кривая титрования При титровании бензойной кислоты, из индикаторов может быть применен только фенолфталеин, т.к. константа диссоциации его равна 10 -9 , область перехода должна лежать между рН=8 и рН=10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до рН=8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т.е. раствор будет бесцветным, а начиная рН=10 – окраска щелочной формы, т.е. красная.

Индикаторная ошибка титрования Индикаторная ошибка титрования представляет собой ту погрешность, которая обусловлена несовпадением показателя титрования примененного индикатора с величиной рН в точке эквивалентности.

Избыточное основание является сильным, оно обуславливает возникновение «гидроксильной ошибки». Всего взято на титрование NV 1 /100 ионов ОН - . Заканчивается титрование при рН=рТ индикатора.

Следовательно, по окончании титрования: и в V 2 мл раствора содержится: ионов ОН - . Отсюда NV 1 /1000 – 100% и: Следовательно ОН - ошибка равна: Применяя фенолфталеин, заканчивают титрование при рН=9, т.е. раствор бензойной кислоты будет несколько перетитрован.

Выводы 1. Точка эквивалентности находится в области рН >7 , (рН=8,60). 2. Скачок рН на кривой титрования находится в области от рН=7,20 (при 0,1 мл избытка кислоты) до рН=10 (при 0,1 мл избытка щелочи). 3. При титровании бензойной кислоты гидроксидом натрия с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски от бесцветной к розовой.

Разное

Подобные работы

Физико-химические свойства нефтей Тюменского региона

echo "Организацию контроля качества невозможно осуществлять без стандартов на нефтепродукты и методов их испытания. Задачи стандартизации многообразны. Это и удовлетворение более высоких требований к

Сравнительный анализ моделей обратимого электрорастворения серебра с поверхности твердого электрода

echo "Решением уравнений, описывающих каждую из приведенных моделей, является функция, определяющая форму вольтамперной кривой. Модель Никольсона - Шейна базируется на уравнении Шевчика - Рендлса для

Йод

echo "Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с конц е нтрированной серной к ислото й, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда название иод - от греческого iodes , ioeides - похожий цв

Жизнь и деятельность Сванте Аррениуса

echo "Выдающийся шведский учёный был известен не только как химик. С.Аррениус написал много учебников, научных и научно популярных книг и статей по различным отраслям знания : геофизике и космической

Метод меченых атомов

echo "Радиометрический анализ заключается в определении качественного и количественного состава вещества, основанный на использовании радионуклидов, обычно вводимых в реагенты или образующихся в анали

Основные понятия тетриметрии

echo "Сущность титрования. Процесс приливания одного раствора, находящегося в бюретке, к другому раствору для определения концентрации одного из них при известной концентрации другого называется титр

Хлор

echo "Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO 2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorin

Химические волокна

echo "Поэтому все свои усилия химики и технологи направили на создание новых полимеров, обладающих высокими эксплуатационными характеристиками, и методов их переработки. И достигли в этом деле результ